1. No fim do século XIX, o físico neozelandês Ernest
Rutherford (1871-1937) foi convencido por J. J. Thomson a trabalhar com o
fenômeno então recentemente descoberto: a radioatividade. Seu trabalho permitiu
a elaboração de um modelo atômico que possibilitou o entendimento da radiação
emitida pelos átomos de urânio, polônio e rádio. Aos 26 anos de idade,
Rutherford fez sua maior descoberta. Estudando a emissão de radiação de urânio e
do tório, observou que existem dois tipos distintos de radiação: uma que é rapidamente
absorvida, que denominamos radiação alfa (a), e uma com maior poder de penetração,
que denominamos radiação beta (b).
Sobre a descoberta de Rutherford podemos afirmar ainda:
I. A radiação alfa é atraída pelo polo negativo de um
campo elétrico.
II. O baixo poder de penetração das radiações alfa
decorre de sua elevada massa.
III. A radiação beta é constituída por partículas
positivas, pois se desviam para o polo negativo do campo elétrico.
IV. As partículas alfa são iguais a átomos de hélio que perderam
os elétrons.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
a) I, apenas
b) I e II
c) III, apenas
d) I, II e IV
e) II e IV
2. A corrosão metálica é a oxidação não desejada de um
metal. Ela diminui a vida útil de produtos de aço, tais como pontes e
automóveis, e a substituição do metal corroído acarreta, todos os anos, grande
gasto de dinheiro em todo o mundo. A corrosão é um processo eletroquímico, e a série
eletroquímica nos dá uma indicação de por que a corrosão ocorre e como pode ser
prevenida. Para a proteção de certas peças metálicas podem-se colocar pedaços
de outro metal usado como metal de sacrifício. Assim, considerando alguns
metais com seus respectivos potenciais-padrão de redução:
|
Mg2+(aq) + 2e- à Mg(s)
(E0
= -2,38 V)
|
|
Al3+(aq) + 3e- à Al(s) (E0
= -1,68 V)
|
|
Zn2+(aq) + 2e- à Zn(s)
(E0
= -0,76 V)
|
|
Pb2+(aq) + 2e- à Pb(s)
(E0 = -0,13 V)
|
|
Cu2+(aq) + 2e- à Cu(s)
(E0
= +0,34 V)
|
|
Ag+(aq) + 1e- à Ag(s) (E0 = +0,80 V)
|
Qual o mais adequado para ser usado como metal de sacrifício
se a peça a ser protegida for de alumínio?
a) Ag(s)
b) Zn(s)
c) Pb(s)
d) Cu(s)
e) Mg(s)
3. Julgue os itens abaixo em verdadeiros (V) ou falsos
(F):
I. (__) O modelo que explica a condutividade elétrica da grafite
é ela apresentar dois tipos de ligações covalentes. Formando os planos de
átomos, temos uma ligação semelhante à encontrada no diamante e em outros sólidos
covalentes. Entre os planos, temos outro tipo de ligação covalente, mais fraca,
cujos elétrons têm liberdade para se movimentar por toda a estrutura.
II. (__) Existem as ligações de hidrogênio
intermoleculares, mas também as ligações de hidrogênio intramoleculares. Estas
últimas conferem, por exemplo, estruturas tridimensionais muito precisas às
moléculas dos ácidos nucleicos e proteínas.
III. (__) Se compararmos hidrocarbonetos de mesma massa molar,
os compostos de cadeia linear têm temperaturas de fusão e de ebulição menores
que os de cadeia ramificada.
IV. (__) Toda vez que se forma uma ligação química, a energia
do sistema diminui. Essa diminuição corresponde a uma liberação de energia do
sistema para a vizinhança. A quantidade de energia liberada é conhecida como energia
de ligação.
V. (__) Numa reação endotérmica, a energia necessária para
quebrar as ligações existentes nas espécies reagentes é maior que a energia
liberada na formação das ligações dos produtos.
Assinale a alternativa que representa a ordem correta de
cima para baixo:
a) V, F, F, F, V
b) V, V, F, V, V
c) F, V, V, V, F
d) V, F, F, V, V
e) F, F, F, V, V
4. Para a completa neutralização do ácido acético (ácido
etanoico) presente em 10,0 mL de vinagre foram consumidos 25 mL de uma solução
que contém 0,50 mol.L-1 de hidróxido de sódio. Calcule a massa de ácido acético
contida em 1 L de vinagre. Dados: Massa atômica: H = 1; C = 12; O = 16;
Na = 23
A
alternativa que apresenta corretamente a massa de ácido acético presente
em 1 L de vinagre é:
a) 75
g
b)
7,5 g
c)
1,25 g
d)
12,5 g
e) 48 g
5. Compreender o
comportamento ácido básico das espécies químicas em solução aquosa é de fundamental
importância não somente para o entendimento do que ocorre em laboratórios, mas
também diariamente ao nosso redor. Apenas como um dos exemplos tem-se o que ocorre
no interior da boca e aparelho digestivo, onde essas espécies afetam o sabor, a
qualidade e a digestão de nossa comida.
Abaixo são apresentados valores de constantes de
ionização ácida (Ka) de espécies químicas em água a 25 ºC.
|
Espécie Química
|
Ka
|
|
Ácido fluorídrico
|
7,0 x 10-4
|
|
Ácido etanóico
|
1,8 x 10-5
|
|
Fenol
|
1,3 x 10-10
|
|
Ácido carbônico
|
4,3 x 10-7
|
|
Metilamina
|
2,8 x 10-11
|
|
Íon amônio
|
5,6 x 10-10
|
Considerando os valores de constantes de ionização ácida das
referidas espécies químicas, avalie as afirmativas como verdadeiras (V) ou
falsas (F).
I. (__) O ácido etanoico apresenta o menor caráter ácido entre
as espécies químicas listadas na tabela.
II. (__) O fenol apresenta caráter básico mais acentuado dentre
as espécies químicas listadas na tabela.
III. (__) Uma solução de fenol em água apresenta maior caráter
ácido do que uma solução de metilamina em água.
IV. (__) O ácido fluorídrico é a espécie que apresenta
maior caráter ácido entre as espécies listadas na tabela.
V. (__) Em relação ao comportamento básico, podemos afirmar
que o íon amônio apresenta maior caráter que o ácido fluorídrico e menor do que
a metilamina.
Assinale a alternativa que apresenta a ordem correta de
cima para baixo.
a) F, V, F, V, V
b) F, V, F, V, F
c) F, F, V, F, V
d) V, F, V, F, V
e) F, F, V, V, V
6. Moléculas como a água (H2O) e na amônia (NH3)
apresentam polaridade acentuada, no entanto moléculas como (BeCl2) e (BCl3) são
apolares. A explicação para esse comportamento se encontra centrada na forma como
ocorre a disposição dos átomos ligantes em torno do átomo central, sendo que a
forma geométrica da molécula irá depender da configuração eletrônica do átomo
central.
Dados:
Be [He] 2s2
B [He] 2s2 2p1
N [He] 2s22p3
O [He] 2s22p4
Com relação às moléculas citadas, assinale a alternativa correta.
a) A molécula de água apresenta geometria linear com o átomo
de oxigênio no centro e formando um ângulo de 180° com os dois átomos de
hidrogênio, ao passo que a amônia apresenta geometria trigonal com ângulo de 104°5’
entre os átomos de hidrogênio, nitrogênio e hidrogênio.
b) A molécula de amônia apresenta geometria trigonal com
o átomo de nitrogênio no centro e formando ângulos de 120° com os átomos de
hidrogênio, ao passo que a molécula de água apresenta geometria linear com
ângulo de 180° entre os átomos de hidrogênio, oxigênio e hidrogênio.
c) A molécula de amônia apresenta geometria piramidal com
o átomo de nitrogênio no centro e formando ângulos de 107° com os átomos de
hidrogênio, ao passo que a molécula de água apresenta geometria angular com ângulo
de 104°5’ entre os átomos de hidrogênio, oxigênio e hidrogênio.
d) A molécula de amônia apresenta geometria piramidal com
o átomo de nitrogênio no centro e formando ângulos de 109°28’ com os átomos de
hidrogênio, ao passo que a molécula de água apresenta geometria linear com
ângulo de 104°5’ entre os átomos de hidrogênio, oxigênio e hidrogênio.
e) A molécula de água apresenta geometria angular com o átomo
de oxigênio formando um ângulo de 104°5’ com os dois átomos de hidrogênio, ao
passo que a molécula de amônia apresenta geometria trigonal com ângulo de 120° entre
os átomos de hidrogênio, nitrogênio e hidrogênio.
7. A temperatura de ebulição (T.E. a 1 atm) tem relação
com a massa molar dos compostos. Assinale a alternativa em que as substâncias
estão apresentadas em ordem crescente de suas temperaturas de ebulição:
a) eteno, propeno, hept-1-eno, but-1-eno
b) eteno, propeno, but-1-eno, hept-1-eno
c) hept-1-eno, propeno, but-1-eno, eteno
d) hept-1-eno, but-1-eno, propeno, eteno
e) eteno, but-1-eno, propeno, hept-1-eno
8. Aminas e amidas são funções orgânicas nitrogenadas
muito importantes, sendo suas substâncias comumente encontradas em muitos
organismos vivos, com propriedades peculiares. No caso das aminas destacam-se a
dopamina e a serotonina, responsáveis por informações
químicas do sistema nervoso; por sua vez, as amidas, como
a ureia e o ácido úrico, são matérias-primas bastante utilizadas em
laboratórios químicos e farmacêuticos para a produção de outros materiais.
A respeito destes grupos de compostos orgânicos assinale
a alternativa que apresenta uma afirmativa incorreta:
a) Aminas com até 5 átomos de carbono na molécula, inclusive
as terciárias, são compostos orgânicos insolúveis em água devido à existência
de carbonos tetraédricos em sua estrutura, o que torna estas moléculas
apolares.
b) Uma amina primária apresenta apenas um átomo de hidrogênio
substituído; secundária é aquela que apresenta dois átomos de hidrogênio
substituídos, e uma amina terciária, três átomos de hidrogênio substituídos.
c) Amidas mais simples são solúveis em água e pouco solúveis
em solventes apolares como o n-hexano.
d) Aminas são compostos orgânicos derivados da amônia e, como
o átomo de nitrogênio pode ceder um par de elétrons, as aminas possuem caráter
básico.
e) As amidas são todos os compostos orgânicos que apresentam
um átomo de nitrogênio ligado diretamente a um grupo carbonila.
Gabarito
1 D
2 E
3 B
4 A
5 E
6 C
7 B
8 A
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