26
Gabarito: Letra B
Apenas na destilação (simples) ocorre a separação total do sólido solúvel e do líquido, então fase líquido obtida será incolor. Na filtração e decantação ocorre apenas a separação do sólido insolúvel e do líquido com sólido solúvel, então a coloração permanece.
27
Gabarito: Letra E
O elemento magnésio é um conjunto dos isótopos naturais (átomos com o mesmo número de prótons, no caso Z = 12 e massas atômicas diferentes). Como a massa do elemento é uma média ponderada das massas dos isótopos, acaba originando um valor fracionário, no caso 24,3.
28
Gabarito: Letra A
SiO2 – é sólido covalente em condições ambientes.
SO2 – é um gás molecular em condições ambientes.
CO é uma substancia molecular gasosa em condições ambientes.
Na2CO3 é um solido iônico em temperatura ambiente.
CaO é um óxido iônico solido na temperatura ambiente.
(A) Correta, logo é a resposta. A substância 1 é um sólido covalente, conhecido como sílica. A substância 4 e 5 são iônicas, portanto sólidas.
(B) Incorreta, a substância cinco também é formada por metal e ametal, portanto iônica.
(C) Incorreta, a substância 4 é um sal.
(D) Incorreta, a substância 2 é um óxido ácido que reage com água formando um ácido, portanto solúvel.
(E) Incorreta, a substância 1 é sólida, portanto alto ponto de fusão. A substância 2 é polar.
29
Gabarito: Letra A
As espécies 12C e 13C pertencem ao mesmo elemento químico, carbono (logo a I está correta). E o elemento carbono tem o mesmo número de prótons e diferente numero de nêutrons, (II está incorreta) e elétrons (III está incorreta). Z = p+ = e‑ = 6.
30
Gabarito: Letra D
I – correta, todos os carbonos com uma dupla e duas ligações simples (carbono hibrido – sp2) tem geometria trigonal.
II- incorreta, o boro apresenta três ligações simples possuindo geometria trigonal.
III – correta, todos carbonos com uma ligação tripla e uma ligação simples tem geometria linear e o carbono do –CH3 que possui quatro ligações simples tem geômetra tetraédrica.
31
Gabarito: Letra C
I – correta, a tensão superficial é conseqüência das ligações de hidrogênio que confere uma forte adesão entre as moléculas de água, por exemplos nas gotas esféricas da água.
II – correta, as fortes ligações de hidrogênio impedem que as moléculas se separem (rompam essas ligações intermoleculares) formando o estado gasoso.
III – incorreta, a geometria da água é angular.
32
Gabarito: Letra D
Repare nos nox dos enxofres do Na2S (-2), SO2 (+4), Na2S2O3 (+2). O enxofre sublinhado S variou 4 elétrons, enquanto o enxofre não sublinhado S variou 2 elétrons. Então a proporção do enxofre sublinhado S e o não sublinhado S deve ser de dois para um para igual o número de elétrons perdidos e recebidos. 1 S e 2 S ou 2 S e 4 S, que é a resposta.
33
Gabarito: Letra E
Reação: H2O2 à H2O + O2.
Nox: -1 -2 0
Como o oxigênio sofreu redução (para H2O) e oxidação (para O2). O peróxido de hidrogênio atua como agente oxidação e redução.
34
Gabarito: Letra E
1 – NaNO3, sal neutro, na água só se dissolve e origina uma solução eletrolítica (com íons).
2 – NH4Cl, sal ácido, na água sofre hidrólise e origina uma solução ácida e eltrolítica (com íons).
3 – CaO, óxido básico, na água origina uma base, solução básica e eletrolítica (com íons).
4 – C6H14, hexano, apolar, não se dissolve em água, originando uma mistura com duas fases líquidas.
5 – C6H12O6, glicose, dissolve na água, mas não gera íons (solução não eletrolítica).
35
Gabarito: Letra B
50% de 2040 kg de Al2O3 corresponde a 1020 kg.
Se 102 g de Al2O3 formam 54 g de Al, então 1020Kg formam 540 kg.
540 kg divididos por 90 kg (peso do automóvel) é igual a 6 automóveis produzidos.
36
Gabarito: C
Hidrocarboneto alifático (cadeias abertas ou fechadas não-aromáticas) saturado (somente ligações simples, letra B eliminada) com fórmula molecular C11H22 (letras B e E eliminadas) e que apresenta grupos etila (CH3-CH2-) e isopropila (CH3CHCH3) que somente a letra C apresenta.
37
Gabarito: Letra E
Os enatiômeros são isômeros ópticos que apresentam mesmas propriedades físicas, como solubilidade, ponto de fusão (I correta) e ebulição idênticas. A única diferença é que um deles desvia o plano da luz polarizada para a direita, dextrógiro, e o outro desvia o plano da luz polarizada para esquerda, levógiro (II correta). Como o ângulo que eles desviam são iguais, mas em sentidos opostos uma mistura deles, chamada racêmica, não desvia o plano da luz polarizada, sem atividade óptica (III correta).
38
Gabarito: Letra D
O mais volátil é o hidocarboneto, pois é apolar (dipolo induzido) e portanto com menor ponto de ebulição.
Hexan-3-ona é uma cetona liquida de seis carbono. Molécula levemente polar.
O mais solúvel é o triálcool, pois é muito polar e te faz ligações de hidrogênio com a água.
39
Gabarito: Letra E
As duas moléculas têm éter (CH3-O-Ar) e hidroxila fenólica (HO-Ar).
40
Gabarito: Letra D
CH3-CH2-OH à CH2=CH2 + H2O.
Trata-se de reação de eliminação de água, chamada desidratação intramolecular de álcool que ocorre com catálise ácida e temperatura de 170ºC. produzindo eteno.
41
Gabarito: Letra D
A lisina e a hidroxilisina são aminoácidos, pois possuem a função ácido carboxílico( -COOH ) e a função amina (-NH2) no carbono alfa. Lipídios, que são ésteres, e glicícios, que são poliálcoois com aldeídos ou cetonas, não estão presentes.
42
Gabarito: Letra B
I – incorreta, quanto mais diluída menor a concentração das espécies envolvidas.
II – correta, quanto mais diluída, menor a concentração e portanto o pH aumenta (menos ácido).
III – incorreta, um ácido não tem o mesmo pH de um sal básico.
43
Gabarito: Letra C
I – correta, conforme o texto da própria questão.
II – se a entalpia do produto é inferior ao do reagente, então foi liberado energia. Reação exotérmica.
III – a água líquida e a água gasosa possuem entalpias diferentes, logo a variação de entalpia envolvendo elas não será a mesma.
44
Gabarito: Letra C
1 mol de CaO (56 g) libera 236 kcal.
Então 5,6 g libera 23,6 kcal = 23600 cal.
Agora usando uma fórmula lá da física Q = mcDT.
23600 cal = 1000 g x 1 cal.g-1(ºC)-1 x DT.
DT = 23,6 ºC
Somando com o valor incial (20 ºC) = 43,6 ºC
45
Gabarito: Letra A
I – correta, como o texto diz, o iodo molecular é responsável pela coloração azul, quanto mais iodo acumular, mais intensa a coloração.
II – incorreta, depende da concentração do tiossulfato (SO4-2) pois ele reage com o iodo molecular (I2).
III – incorreta, para que haja a formação da coloração azul é necessário que o iodo molecular esteja estequiometricamente em excesso.
46
Gabarito: Letra C
O catalisador aumenta a velocidade da reação, diminuindo a energia de ativação através de outro mecanismo para a reação (3 correta).
Mas o catalisador não desloca o equilíbrio (2 errada), não altera a variação de energia, não muda a constante de equilíbrio (1 errada), nem muda o rendimento da reação.
47
Gabarito: Letra C
A constante de equilíbrio (Kc = 0,5) indica que a relação entre produto e reagente é de 1:2.
1 do produto e 2 do reagente (Kc = P/R).
Então, se no início tinha 3 do reagente e depois 2, o grau de conversão é 33%.
48
Gabarito: Letra B
Para termos uma solução saturada a 30ºC, sem presença de precipitados, precisamos achar quanto de água precisamos para dissolver os 65 g.
30ºC è 200 g de sacarose em 100 g de água
65 g de sacarose em X
X = 29,5 g de água.
Como a questão pergunta quanto de água deve ser adicionada, subtraia a quantidade inicial de 25 g e temos a resposta: 4,5 g.
49
Gabarito: Letra A
Primeiro determinar a carga através do Q = i.t
Q = 1 A x 3600 seg = 10800 C
Agora, regra de 3 para determinar a massa de alumínio eletrodepositada:
Al+3 + 3 elétrons à Al.
3 mols elétrons à 1 mol Al
3 x 96500 C à 27 gramas
10800 C à x
x = 1 grama.
50
Gabarito: Letra B
Parte do texto:
No processo de liofilização, a temperatura da amostra é reduzida até abaixo de 0ºC, de modo que toda água presente congele (seta 2). Na seqüência, a pressão é reduzida até abaixo da pressão do ponto triplo (seta 3) e, finalmente, o alimento é lentamente aquecido até uma temperatura acima do ponto de congelamento, de modo que toda a água sublime (seta 4) lentamente.
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