CINÉTICA QUÍMICA

Conceito de velocidade de reação

“Cinética química é o estudo da velocidade das reações, de como a velocidade varia
em função das diferentes condições e quais os mecanismos de desenvolvimento de uma reação”

“Velocidade de uma reação química é o aumento na concentração molar do produto
por unidade de tempo ou o decréscimo na concentração molar do reagente na unidade de tempo”

“Constante da velocidade, k, é uma constante de proporcionalidade que relaciona
velocidade e concentração. Tem valor constante a uma temperatura e varia com a temperatura”

Fatores que afetam a velocidade de uma reação química:

· Concentração dos reagentes. Geralmente quanto mais concentrado mais rápido é a
velocidade. Existem exceções a esta regra;

· Temperatura. Normalmente a velocidade das reações aumenta com o aumento da
temperatura. Um aumento de 10oC chega a dobrar a velocidade de uma reação;

· Estado físico dos reagentes. Normalmente a velocidade segue esta ordem: gases >
soluções > líquidos puros > sólidos. Devido ao aumento da superfície específica;

· Presença (concentração e forma física) de um catalizador ou inibidor. Catalizador
acelera e inibidor diminui a velocidade de uma reação química;

· Luz. A presença de luz de certo comprimento de onda também pode acelerar
certas reações químicas.