Resolução Prova de Química UFRGS 2010

26 – Letra B
I- Ocorre reação química pois há formação de novas substâncias. O pó branco pode ser um óxido de
um metal (sólido cinza), sendo portanto uma combustão.
II- Não houve formação de novas substâncias. Ocorre uma transformação física (fusão) da
substância.
III- Não houve formação de novas substâncias. Ocorre uma mudança de estado (ebulição) da
substância.

27- Letra A
I- Quando P, V e T são iguais, então, o número de mols também é pois PV = nRT.
II- Como n = m /M, e as substâncias apresentam diferentes massas molares (M ) e o mesmo n, então
as massas nos recipientes serão diferentes.
III- Não há como haver o mesmo número de átomos de oxigênio, pois no recipiente 2 também há
N2.

28- Letra E
Os únicos metais que têm NOX fixo são os do grupo 1, grupo 2, Ag+, Zn+2 e Al+3.

29- Letra C
É a única alternativa coerente com o respectivo modelo atômico. O modelo de Rutherford foi
postulado a partir da utilização da radioatividade, o que permitiu a descoberta de espaços vazios no
átomo e a existência de um núcleo pequeno e positivo e eletrosfera.

30- Letra A.
O carbono 1 apresenta uma ligação dupla, portanto possui geometria trigonal;
o carbono 2 possui apenas ligações simples, logo sua geometria é tetraédrica;
o carbono 3 tem uma ligação tripla, sendo assim sua geometria é linear.

31- Letra B
Trata-se do fenômeno de dilatação anômala da água.

32- Letra C
Lavosier: lei da conservação das massas. A soma das massas dos reagentes é igual a soma das
massas dos produtos. O experimento contém o dobro das massas do experimento 1, mais o excesso
de 50g.

33 Letra D
X deve ser N2O para completar a equação da reação descrita. N2O é o monóxido de dinitrogênio.

34- Letra E
O sódio sofre oxidação e seu NOX passa de zero para +1. O carbono sofre redução parcial, uma
parte dos seus átomos mantém o NOX e outra parte passa de +4 para zero.

35- Letra E
I- O composto apresenta 18 átomos de carbono.
II- A primeira liga dupla tem conformação cis e a segunda é trans.
III- É um éster com cadeia aberta (alifática) e com ligas duplas (insaturações).

36- Letra B
A molécula possui três carbonos quirais ou assimétricos.

37- Letra D
Clorofórmio e benzoato de etila formam uma mistura homogênea mais densa do que a água.

38- Letra D
O Megaphone tem as funções éter, álcool e cetona. O clitoriacetal tem as funções éter, fenol, cetona,
álcool.

39- Letra C
O aspartame é um dipeptídio formado pela condensação entre dois aminoácidos e o metanol. Um
desses aminoácidos é o ácido aspártico cuja fórmula é

40- Letra D
A desidratação intramolecular ocorre nos sítio da hidroxila que posteriormente sofrerá uma adição de
bromo.

41- Letra D

42- Letra E
I- A primeira solução é mais básica porque tem maior concentração de OH-.
II- Cada uma requer uma quantidade diferente de HCl para neutralizar pois as concentrações são
diferentes.
III- Como a concentração de OH- é 1 mol/L e pOH = - log [OH-], então o pOH é igual a zero e o pH é
igual a 14.

43- Letra A
A água pura tem maior pressão de vapor que a água do mar. O efeito coligativo correspondente é o
tonoscópico.

44- Letra A
CH3 – CH = CH – CH3 + H2 → CH3 – CH2 – CH2 – CH3
         + 612                    + 436 --> (- 348)     + 2( -412)
                          1048                      - 1172

                                               -124 kJ 


45- Letra C
I- não é uma neutralização.
II- não é um calor de combustão pois a reação ocorre com o ozônio, que não é o alótropo mais
estável do oxigênio.
III- corresponde ao calor de combustão do carbono grafite ou formação do CO2.
IV- é o calor de formação do C6H6.

46- Letra B
Pela equação da reação observa-se que 1 mol de A que desaparece forma 1 mol de B.

47- Letra D
Quando a concentração de HI dobra, a velocidade da reação quadruplica, então v = k[HI]2.
3,5 x 10-11 = k.(1x10-2)2
k = 3,5 x 10-7

48- Letra C
A adição de H2 desloca o equilíbrio para a direita. A quantidade de H2 aumenta inicialmente e depois
diminui. A quantidade de I2 diminui e a de HI aumenta.

49- Letra E
A questão deveria deixar claro que se trata de uma reação reversível em estado de equilíbrio.
I- Independente se iniciada a partir dos reagentes ou dos produtos, a quantidade das substâncias no
equilíbrio será a mesma.
II- Se NO2 estiver em excesso, a coloração será mais intensa.
III- Se não houver uma perturbação do sistema, a coloração não sofrerá alteração.

50- Letra A
A eletrólise do NaCl aquoso forma H2 no cátodo, Cl2 no ânodo e em solução forma-se NaOH. Por isso
o pH aumenta à medida que a reação ocorre.