Resolução Prova de Química UFRGS 2009

26. Resposta (C)
Como as medalhas terão o mesmo tamanho (volume), a maior massa específica deverá ter maior
massa.

27. Resposta (D)
A 80ºC - 2,75g em 100mL H2O
                   x em 300mL H2O
                      x = 8,75g
A 10ºC - 0,21g em 100mL H2O
                     y em 300mL H2O
                      y = 0,63g
R = x – y = 8,75 – 0,63 = 7,62g

28. Resposta (C)
A panela de pressão somente soltará vapor quando a Pinterna for maior que a Pambiente.

29. Resposta (B)
x é o potencial de ionização mínimo.
z é o potencial de ionização máximo.

30. Resposta (C)
A substância 4 não apresenta pontes de hidrogênio.

31. Resposta (E)
SO3 e BF3 são trigonais.
PCl3 é piramidal.

32. Resposta (B)
A reação 2 é de deslocamento.
A reação 4 não ocorre.

33. Resposta (E)
PH3 NOX P = –3
H3PO4 NOX P = +5

34. Resposta (B)
100g CaCO3 .......... 3 mols O
200g .............. 6 mols O

35. Resposta (A)
116g C4H10 ............. 416g O2
58g ............... 210g
O butano é o reagente limitante.

36. Resposta (E)
Identificação de Funções Orgânicas.

37. Resposta (D)
Se o C fizer 4 ligações simples com ligantes diferentes,
então ele será quiral.

38. Resposta (A)
Cadeia linear > cadeia ramificada
Álcool > éter
Cetona > alceno

39. Resposta (B)
Há anéis tetrassubstuídos.
Linear no nanogaroto e tetraédrica no nanobailarino.

40. Resposta (A)
A nitração do Benzeno é uma substituição.
A troca de “O” por “H” configura uma redução.

41. Resposta (B)

42. Resposta (D)
Determinando o nº de mols de cada solução temos:

Como a única solução iônica é a 1ª:
I. 0,1 x 2 = 0,2 mols de íons
II. 0,1 x 1 = 0,1 mols de íons
III. 0,1 x 1 = 0,1 mols de íons
Maior nº de partículas → mais pressão osmótica.
Igual nº de partículas → mesma pressão osmótica.

43. Resposta (A)
HNO3 → nº mols = 1mol.L–1 x 0,020 = 0,02 mols
KOH → nº mols = 0,5mol.L–1 x 0,030 = 0,015 mols
Como a reação estequiométrica da reação dada é
1mol HNO3 para 1mol KOH, sobram 0,005mols de
HNO3, logo tem-se um exceção de ácido.
 0,020L + 0,030L=0,05L

Concentração molar da reação resultante:

0,005mol  = 0,01 mol/L
0,05L

44. Resposta (C)

1g carboidrato libera 4kcal
40g carboidrato libera  y = 160kcal

1g proteína libera  4kcal
5g proteína libera x = 20kcal

1g gordura libera 9kcal
15ggordura libera z 135kcal

x + y + z = 20 + 160 + 135 kcal → 300 kcal

A gordura libera mais energia. Assim, se o alimento contiver só gordura, ele será mais energético. O processo de conversão dos carboidratos em uma ou emn várias etapas libera a mesma energia (Lei de Hess).

45. Resposta (E)
Quanto menos carbonos, menos poluente o combustível vai ser.

46. Resposta (A)
Os dois reagentes são de primeira ordem.

47. Resposta (C)
As reações endotérmicas têm maior energia de ativação (Ea) do que as reações exotérmicas. O
catalisador altera as etapas diretas e inversas. O aumento da Ea diminui a velocidade da reação.

48. Resposta (C)
                  2BrCl         -->      Br2 +      Cl2
Início         0,30mol/L            0             0
Variação     0,28                     0,14         0,14
Equilíbrio    0,02mol/L           0,14        0,14
O consumo de BrCl é de 0,28mol/L, como a proporção é de 2 : 1 : 1.
Temos a formação de 0,14 mol/L a Br2 e Cl2. Assim, a Kc é: 49

49. Resposta (B)
I. A proporção entre CO2 e CO é equivalente a constante de equilíbrio (Kc). A diminuição
da Kc com o aumento da temperatura caracteriza uma reação exotérmica.
II. Como o número de volumes gasosos é equivalente, não existe alteração com a pressão.
III. Sólidos não alteram o equilíbrio.

50. Resposta (D)
Como o Cu+2 apresenta maior potencial do que o Pb+2, ele é melhor agente oxidante.