26.
"Água super-resfriada" segundo o texto é obtida a partir de
determinadas condições de pressão e temperatura, logo, pode-se dizer que ela se
encontra líquida a -40 oC.
GABARITO:
C
27. A
mistura é constituída de carbonato (CO3-2), bicarbonato (HCO3-),
cloreto (Cl-), e sulfato (SO4-2).
Gabarito:
E
28. Na equação:
2NaCl + 2 H2O à
Cl2 +H2 +2NaOH.
I.
Verdadeira. A quantidade de prótons não é alterada em uma reação química, mas
sim a quantidade de elétrons.
II.
Verdadeira. O cloro é pertencente à família 17, então apresenta 7 elétrons na última
camada.
III. Falsa.
Cátion (íon positivo) é espécie química que perde elétrons.
Gabarito:
D
29. O
Iodeto de potássio é um sal, obtido pela reação de neutralização de um ácido
forte (HI) com uma base forte (KOH). Logo um sal de caráter neutro e solúvel em
água.
Gabarito:
B
30.
SO2
– Angular.
SOCl2
– Piramidal
H2SO4
– Tetraédrica
SO3
– Trigonal plana
H2S
– Angular
Gabarito:
D
31. Zn + 2HCl à ZnCl2 + H2
65g
-----------------------------------1mol
2g
-----------------------------------x = 0,03 mol.
Gabarito:
C
32.
I. Falsa.
O nitrogênio (N2) não reage com a agua nestas condições.
II.
Verdadeira. Devido ao baixo ponto de ebulição do nitrogênio ocorre a criogenia
da água, formando pequenos flocos de gelo.
III. Falsa. A água
aspersada (borrifada) NÃO se divide em
moléculas.
Gabarito:
B
33.
Na
equação 1. O nitrogênio da dimetilamina atua como receptor de H+,
logo base de Bronsted - Lowry.
Na
equação 2. O nitrogênio da dimetilamina atua como doador de H+, logo
ácido de Bronsted - Lowry.
Gabarito:
A
34. As reações em que
ocorre tanto oxidação, quanto redução são reações de Oxirredução, isto, sofrem alteração
no numero de oxidação.
FeS2 + H2O (alta
temperatura) à FeO + H2S
+ S à variou o nox do
enxofre
CuS + H2S04 à
CuS04 + H2S
4 Na2SO3 + 2 H2O
(vapor) à 3 Na2SO4
+ 2 NaOH + H2S à variou o nox do
enxofre
CH4
+ 4 S (vapor) à CS2 + 2 H2S
Gabarito:
C
35.
I. Verdadeira. Todos os compostos tem a mesma
quantidade de carbono, logo mesma quantidade de gás carbônico será produzida na
combustão completa.
II.
Verdadeira. Os dois compostos tem a mesma quantidade de hidrogênios em suas fórmulas.
III.
Verdadeira. Os dois compostos tem quantidades diferentes de hidrogênios em suas
fórmulas.
Gabarito:
E
36.
I.
Verdadeira. Cadeias saturadas têm pontos de ebulição maior que cadeias
insaturadas. (Maior Massa)
II. Falsa.
Tem carbono quiral no composto da Coniina.
III.
Falsa. Na coniceína aparece a função imina, devido a ligação dupla entre o nitrogênio
e o carbono.
Gabarito:
A
37. Para
que o teste final apresente uma solução incolor, o Br2 precisa ser
totalmente consumido, esta possibilidade esta apenas no tubo de ensaio 3.
CH3CH2CH2CH2CH=CH2
+ Br2 à CH3CH2CH2CH2CHBrCH2Br
|
incolor vermelho-castanho incolor
|
84g ---------------------------------- 160g
------------------------ 244g
|
8,4g-------------------------------x=
16g ----------------------- x=24,4g
|
Observando
os cálculos químicos, pode ser afirmar que teremos o Bromo como agente
limitante da reação e o Hex-1-eno o reagente em excesso, logo todo o bromo será
consumido.
Gabarito:
C
38.
Tem-se
a formação de dois aminoácidos diferentes quando junta-se a glicina e a
alanina; outros dois quando junta-se a glicina e a cisteína, outros dois quando
junta-se o alanina e a cisteína, ainda tem-se mais três aminoácidos quando
junta-se glicina com glicina, alanina com alanina e cisteína com cisteína,
totalizando assim 9 aminoácidos, logo tem-se 9 ligações dipeptídeos.
Gabarito:
E
39. Hidrogênios:
3
Ligações
duplas: 2
Ligaçoes
triplas: 3
Gabarito:
D
40.
Na reação
orgânica ocorreu uma substituição na primeira parte e na segunda parte ocorreu
a oxidação do álcool em ácido carboxílico.
Gabarito:
A
41.
Ebulioscopia. Aumento da temperatura de ebulição por adição de soluto não volátil,
à medida que a água evapora maior será a concentração do meio, logo maior a
temperatura da sopa.
Gabarito:
A
42.
Dados:
m1=
7,1g
MM=
142g/mol
V=
200ml ou 0,2L
M=??
M =
7,1/142x0.2
M= 2,5
Mol/L
M1.V1
= M2.V2
2,5 x
0,2=2,0xV2
V2=0.25L
Vad= V2
–V1
Vad = 50mL
de água deverão ser adicionados
Gabarito:
B
43. A solubilidade
aquosa do KNO3 é de 36 g/100 mL, na temperatura 25 °C, e de 55 g/100
mL na temperatura de 35 °C. Uma solução de KNO3 preparada em água a 30
°C, contendo 55 g deste sal em 100 mL de água será uma solução saturada na
presença de precipitado, pois a 35 °C a solução é saturada, ao diminuir a
temperatura diminui a solubilidade do sal, logo forma-se precipitado.
Gabarito:
B
44.
1 mol O2
---- 32 g ------------------6x1023
moléculas O2
x= 5,33x10-23 g---------- 1 molécula O2
1 mol H2O
-------- 18 g ----------- - 6x1023 moléculas H2O
x =
3,33x10-19 Mols---------------------0,2x106
moléculas H2O
1 litro
de H2O --------------- 55,55
mols H2O
x= 6x10-21
L H2O------------ 3,33x10-19 Mols H2O
M
= m1/MM.V
M= 5,33x10-23
g/32x6x10-21 L
M=
2,8x10-4 mol/L
Gabarito:
D
45. N2O4
(g) à 2 NO2 (g)
K=1,0x10-3
V=K[REAG]coef
V=K[N2O4]
V= 1,0x10-3 [2,00]
V=
2,0x10-3 mol L-1 s-1
N2O4
(g) à 2 NO2 (g)
1 mol
---- --------------------- - 2mol
2,0x10-3
mol L-1 s-1------- x= 4,0x10-3 mol L-1
s-1
Gabarito:
D
46. A combinação
das duas reações constitui exemplo de interconversão de energia.
Gabarito:
E
47.
I. Verdadeira.
Energia de ativação parte dos reagentes ate o complexo ativado.
II.
Falsa. O aumento de temperatura aumenta a velocidade da reação.
III.
Falsa. O catalisador não altera a variação de entalpia da reação.
Gabarito:
A
48. CO(g)
+ 2H2(g) --> CH3OH(g)
Kc=
14.5
Kc=
[Prod]coef
|
[Reag]coef
|
14.5= [0.145]1
|
[1]1[H2]2
|
[H2]
= 0.1 mol/L
Gabarito:
B
49.
50mL - quantidade total
35mL
– sobrenadante
15mL - dissolvido em água ( álcool)
50 mL
----------- 100%
15 ml
------------ x= 30%
Gabarito:
B
50.
I.
Verdadeira. Concentrações de H+ superior a 10-7 mol/L
indica pH inferior a 7.
II.
Falsa. pH= 8.0 é básico.
III.
Verdadeira. Águas salgadas apresentam concentrações menores de H+ (maior
pH)
Gabarito:
D
Nenhum comentário:
Postar um comentário